As reacións químicas

Todo o que forma o universo está consatantemente sostido a cambios.
A razón de estes cambios está na relación entre materia e enerxía.
-Os cambios pódense clasificar en:

• Cambios físicos: son os cambios que non producen alteracións na natureza química da substancia, se non que cambia de aspecto ou forma.



• Cambios químicos: son os que cambian as propiedades da natureza química da substancia.
  
  

Algunhas veces non se distingue ben se o cambio na substancia foi químico ou fisico. Por exemplo o fazer unha tortilla ( exemplo que vimos na clase) non se sabe ben se foi cambio químico, físico ou os dous. Agora vou explicar alguns exemplos de cambios físicos e químicos :

-Exemplos de cambios físicos:

*Cando cortamos un papel cunhas tesoiras é un cambio físico, xa que as propiedades físicas do papal non varían, se non qu cambiou a forma do papel.

*Cando facemos unha ensalada mezclamos os alimentos, pero estes siguen a ter as mesmas propiedades físicas que antes de fazela.

*Ó disosolver unha substancia noutra prdúcese un cambio físico. Cando botamos sal a sopa non cambia as propiedades nin se xunta a sopa coa sal xa que cando a comemos sentimos a sal. E a sal se pode volver a coller evaporando a a sopa a sal queda no interior do recipiente.

*Otro exemplo de disolución é botarlle azucre o café, o azucre sigue a estar ahí pero en particulas tan pequenas que non se ven.-Exemplos de cambios químicos:

* cando se quima unha vela, un papel unha estatua de bronce volvese verde, a maduración dunha froita etc todo isto son cambios químicos, xa que varia a composición química das substancias

O cambio de olor quere dicir que algun material novo acaba de aparecer.

O cambio de cor indica que se forman substancias novas de cores diferentes aos anteriores.

A ENERXÍA DAS REACIÓNS QUÍMICAS

As reacións químicas van acompañadas nuns casos dun desprendimento e en outros dunha absorción de enerxía.
Cada átomo e cada molécula teñen unha determinada enerxía, que depende das enerxías cinéticas e pontencial das partículas constituientes: átomo, electróns e núcleos. É dicir podese afirmar que os reactivos dunha reación química teñen un contido enerxético propio e os productos outro.
Se nunha reación química disminue a enerxía interna do sistema, desprendese enerxía. Se aumenta a enerxía interna, absórbese enerxía.
Las reaccións químicas clasificanse en: exotérmicas ou endotérmicas dependenso se desprendese calor ou se absorbe.

VELOCIDADE DE REACIÓN

A velocidade dunha reación químia relaciona o cambio na concentración de reactivos ou productos con o tempo. Expresase normalmente como mol/l.
Mentras está a ocurrir unha reación os reactivos van desaparecendo e se van combertendo en productos. A velocidade de reacción podese estudar obeservando a disminucion da concentración de reactivo ou o aumento da cantidade de producto.

TIPOS DE REACIÓNS QUÍMICAS

1.Reaccións de síntese:

son as reacións nas que uns reactivos convinanse para dar un novo producto.

A+B = C

2.Reación de descomposición: Dentro de estas hai dúas clases

a. Descomposicións simples: Esta reación é a contraria a reación de síntese un reactivo descompoñese en dous o máis productos.

A = B+C

A da origen a B y a C

B.Descomposición mediante un reactivo: Para efectuar a descomposición dunha substancía requieres o concurso de outro reactivo

AB+CO = AC+BC

A substancia AB é transformada mediante C en outras duas distintas AC y BC.

3.Reación de sustitución o desplazamento:

un elemento o grupo de elementos que forman parte dun composto son desplazados por outros compostos .

AB+C = AC+B

AB reaciona con C para dar AC e deixar libre C

4.Reacións de doble sustitución:

Hai un intercambio entre os elementos ou grupo de elementos das substancias que interveñen na reación

AB+CD = AC+BD

ELECTRÓLISIS

É un método de separación dos elementos que forman un composto aplicando electricidade. En primeiro lugar a descomposición en iones, seguido de diversos efectos o reacións secundarios según os casos concretos.

Electroquímica: parte da química que trata da relación entre as correntes electricas e as reacións químicas , e da conversión de a enerxía química en eléctrica e viceversa. Nun sentido máis amplo a electroquímica é o estudo das reacións químicas que producen efectos eléctricos e dos fenómenos químicos causados pola ación das correntes o voltaxes.

♥


By: iNeS&LaUra


1besiito