..el átOmo y eL mOdeLo atÓmico de BoHr

QUE ES UN ÁTOMO


· Es la parte más pequeña de la materia.
· El primero en utilizar este término fue Demócrito,porque creía que los elementos estaban formados por particulas indivisibles. En griego, átomo significa INDIVISIBLE.
· Ahora sabemos que los átomos no sonindivisibles como creía Demócrito. Están formados por partículas:
- ELECTRON: Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1,602 x 10-19 coulomb y masa igual a 9,1083 x 10-28 g, que forma parte de todos los átomos de los elementos.
-NEUTRÓN: Es una partícula elemental eléctricamente neutra y tiene una masa ligeramente superior al protón, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos al igual que el electrón y el protón.
-PROTÓN: Es una partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1,602 x 10-19 coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón , que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.









Dimensiones de un átomo:









DIÁMETRO:
Es imposible medir el diametro de un atomo, mucho menos el diametro del nucleo de este; pero se ha logrado determinar en forma aproximada que el diámetro promedio de un átomo es:
0,00000001 cm = 1 x 10-8 cm = 1 Å
y el de su núcleo:
0,000000000001 cm = 1 x 10-12 cm = 0,0001 Å
Esta unidad de medida, representada como Å se denomina Angström, es muy útil cuando se trabaja con longitudes tan pequeñas como las de los átomos.

MASA:
No existe una balanza que pueda medir la masa de un solo átomo.
Para ayudar a nuestros cálculos medimos la masa de gran cantidad de átomos.
Cuando en la Tabla Periódica leemos:
· masa atómica del Cu = 63,54 gr
· masa atómica del H = 1,00797 gr
· masa atómica del N = 14,0067 gr
En ningun caso estamos ablando de la masa de un solo átomo.

Hablamos en cualquiera de estos casos de la masa de un número muy grande de átomos, que es siempre el mismo:
602.000. 000.000. 000.000. 000.000
o sea: 602.000 trillones = 6,02 x 1023
Realmente un número muy grande, que tiene nombre propio, se llama NÚMERO DE AVOGADRO.
Entonces ahora sabemos que con la masa atómica nos referimos a la masa de todos esos átomos.
Una nueva palabra:..... " MOL "

Utilizamos la palabra mol para no tener que decir que tengo 602.000trillones de atomos, para simplificar las cosa
Decimos, por ejemplo: 1 mol de átomos de cobre tienen una masa de 63,54 gr
1 mol de átomos de sodio tienen una masa de 22,9898 gr
Cada vez que hablamos de MOLES debemos aclarar si se trata de moles de átomos, moles de moléculas, moles de algún ion, etc.
En el caso de las moléculas:
1 mol de moléculas de agua tiene una masa de 18 gr.

Represenatción de la distribución de electrones en un átomo:

En el átomo de CLORO:
2 - 8 - 7
quiere decir que en:
en la primera capa 2 electrones
la segunda capa 8 electrones
y la tercera 7 electrones
la primera capa es la que se encuentra más cercana al núcleo

En el átomo de SODIO
2 - 8 - 1
quiere decir que en:
en la primera capa 2 electrones
en la segunda capa 8 electrones
y en la terecera capa 1 electrón
La primera capa es la que se encuentra más cercana al núcleo.

NÚCLEO:

~Rojo: Neutrones

~Negro: Protones

Curiosidad: el núcleo ocupa una región del espacio 10.000 veces menor que todo el átomo, sin embargo casi toda la masa de un átomo está concentrada en su núcleo.

En esta entrada hemos hablado de como es un átomo y de que se compone un atomo.

Bohr también describe el átomo asi en su modelo atómico ( modelo atómico de Bohr ). Fue el fisico que más se aproximo al auténtico modelo atómico que conocemos hoy en dia.

http://es.youtube.com/watch?v=tyvOSKDhivc&mode=related&search=

Video de youtube en el que se habla un poco de los distintos modelos atómicos.

http://es.youtube.com/watch?v=lt1C1CBTGRQ&mode=related&search=

Video de yOutube.. que habla del modelo atómico d bohr.

by iNes & LaUra =)

1 besiito

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